Question

求一题高中化学题解析，急！

8．向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热 化学 方程式为 （ ）
A．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol-1
B．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol-1
C．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol-1
D．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol-1
淡水倾卿的解答虽有不足，但其方法更正规，我看懂了

Answer 1

0.04mol: H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 生成水0.04mol
△H=-5.12kj
0.04mol:OH- + H+=2H2O 生成水0.02mol
△H=-2.2kj
-(5.12-2*(2.2))kj/0.04mol=-18kJ·mol-1

Answer 2

SO42-+Ba2+=BaSO4-2H2O=(5.12-2.2X2)/0.4X10=18

Answer 3

选D，加HCI是为了证明OH-放热多少，100mL 0.4 mol·L-1 HCl反应后为0.04mol的H+放热为2.2kJ，100mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2中0.08mol的OH-反应，会放热4.4kJ，5.12-4.4=0.72，这为0.04mol的Ba2+放热，0.72除以0.04为18