求一题高中化学题解析,急!

8.向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L-1... 8.向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 HCl溶液时,放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热 化学 方程式为 ( )
A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-2.92kJ·mol-1
B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-0.72kJ·mol-1
C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-73kJ·mol-1
D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-18kJ·mol-1
淡水倾卿的解答虽有不足,但其方法更正规,我看懂了
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淡水倾卿
2011-05-04
知道答主
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0.04mol: H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 生成水0.04mol
△H=-5.12kj
0.04mol:OH- + H+=2H2O 生成水0.02mol
△H=-2.2kj
-(5.12-2*(2.2))kj/0.04mol=-18kJ·mol-1
aska_geforce
2011-05-04 · TA获得超过472个赞
知道小有建树答主
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SO42-+Ba2+=BaSO4-2H2O=(5.12-2.2X2)/0.4X10=18
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清水流白
2011-05-04
知道答主
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选D,加HCI是为了证明OH-放热多少,100mL 0.4 mol·L-1 HCl反应后为0.04mol的H+放热为2.2kJ,100mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2中0.08mol的OH-反应,会放热4.4kJ,5.12-4.4=0.72,这为0.04mol的Ba2+放热,0.72除以0.04为18
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