Question

盐溶液的浓度越小，一般水解程度越大？

例如：在FeCl3溶液中加入少量FeCl3晶体，PH值变小，因为铁离子浓度增大，平衡正向移动，照这么说不是盐溶液浓度越大，水解程度越大。还有，水解程度大小会不会影响溶液的酸碱性？
实验序号一和外因浓度的解释

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Answer 1

类比一下2NH3=N2+3H2的反应,增大体积(即减小NH3浓度),平衡正向移动,转化率变大.但是如果通过增加NH3浓度,这样平衡同样是正向移动,而NH3浓度是增大的.
虽然两个都是正向移动,但一个是因为体积变化(外界条件)导致的右移(此时NH3浓度降低),而另一个是因为反应物浓度增大(内在因素)导致的右移(此时NH3浓度升高).所以两个根本不是同一种情况,根本不是同样的条件在影响平衡.而我们说的越稀越水解,指的是通过外在条件改变反应物浓度,是上述第一种情况.

Answer 2

达到饱和前是这样 饱和以后再加物质不溶解了 水解程度大小也得看浓度 关于溶液酸碱度严格按照定义 氢离子浓度来比较 如果外界条件浓度体积都相同 则水解程度越大 对酸碱度影响越大 不过要保证溶质只有一种 总之抓住概念具体情况具体分析就是了 希望可以帮到楼主 望采纳

追问

Fe3+ + 3H2O （可逆号） Fe（OH）3 + 3H+
从水解平衡看，加入氯化铁不是铁离子增加，水解程度变大吗，为什么又有结论说盐溶液的浓度越小，一般水解程度越大

Answer 3

有不明白地方可以追问，希望可以帮到你:)

追问

可以解释水解吗，上面有图

追答

这是一个水解的量大和水解程度大的问题。溶液浓度大了，水解的量就大了，而水解程度小。
浓度小则相反。可以用数字假设下，比如现在一份2mol/L和一份1mol/L溶液，稀的溶液水解程度为30%而浓的可以水解20%。那么稀溶液水解的浓度为0.3mol/L，而浓的水解0.4mol/L。
因浓度大的溶液，基数就大了，所以会让有你浓度大水解程度大的错觉

Answer 4

浓度越小越容易电离

追问

氯化铁是完全电离啊，可以找到反驳上面思路的解释吗

追答

氯化铁不完全电离

追问

氯化铁是强电解质怎么不完全电离

追答

会发生水解电离不完全

追问

那关水解平衡什么事