Question

谁能帮我回答一下这个化学问题？急啊！！！！！！！！！！！

实验室利用加热高锰酸钾的方法制取氧气(2KMNO4加热生成K2MNO4+MNO2+O2气体)计算15.8g高锰酸钾加热完全分解生成氧气的体积。该条件下氧气的密度为1.43g/L(计算结果精确到0.01)

Answer 1

1.12L
配平方程式可以看到2mol的高锰酸钾生成1mol的氧气，15.8g高锰酸钾是0.1mol，则生成的氧气为0.05mol，质量是1.6g，所以体积为1.12L

Answer 2

2KMNO4==K2MNO4+MNO2+O2
2*158----------------------------32
15.8------------------------------x
生成O2质量＝1.6g
O2体积＝O2质量/O2密度＝1.6g/1.43g/L=1.12L

Answer 3

根据反应方程式可以计算出生成氧气的质量。
2KMNO4=燃烧=K2MNO4+MNO2+O2（气体）
158*2 32
15.8g X
根据158*2/2=32/X可知X=1.6克。
则氧气的质量为1.6g，则根据密度就可知氧气的体积为：
1.6/1.43=1.12L.

Answer 4

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2
316 32
15.8g x=1.6g=1.6/1.43=1.12L

Answer 5

氧气物质的量是0.05.所以V=0.05*32/1.43=1.1188881