Question

某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀

某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5
稀盐酸的累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0 g
剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。

Answer 1

1、从第四第五次试验可以看出，反应不再进行，剩余固体就是杂质了，那么碳酸钙质量为2.1-0.3=1.7g；质量分数为1.7/2.0*100%=85%；
2、CaCO2+2HCl=CaCl2+CO2(气）+H2O
84 111 44
1.7g x y
x=1.7*111/84=2.2g
y=1.7*44/84=0.9g
溶液质量为1.7+25-0.9=25.8g
氯化钙质量分数为2.2/25.8*100%=8.5%

Answer 2

依题意“样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水”可知，剩余的0.3g为杂质，那么碳酸钙的质量就为1.7g,这样的话质量分数也就出来了
氯化钙的质量：（1.7/100）x111= 1.887 CO2的质量：（1.7/100）x60=1.02
这样的话，液体中的质量就为2+25-1.02=25.98
氯化钙的质量分数也就出来了：（1.887/25.98）x100%=7.26% 如果要要求结果保留一位小数的话兄弟自己改啦！
（做这个题的时候要特别注意剩余固体的量，不能用Hcl来算，因为它是有多余的）

Answer 3

依题意“样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水”可知，剩余的0.3g为杂质，那么碳酸钙的质量就为1.7g,这样的话质量分数也就出来了
氯化钙的质量：（1.7/100）x111= 1.9g CO2的质量：（1.7/100)×44=0.7g
这样的话，液体中的质量就为2+25-0.7=26.3g
氯化钙的质量分数也就出来了：（1.9/26.3g）x100%=7.2%

Answer 4

（1）1.7g 85% ............................................................（2分）

（2）设反应生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y 。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

1.7g x y ..............................................（1分）

.........................................（1分）

.......................................（1分）

反应后溶液的质量：1.7g+25g -0.7g =26g.....................................（1分）

..........................................（1分）

[若反应后溶液质量计算为：1.7g+25g=26.7g，扣这一步的1分；CaCl2%=(1.9g÷26.7g)×100%

≈7.1%，这一步同样给1分。其它类似错误同样方法处理]

答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3% 。

Answer 5

从第四第五次试验可以看出，反应不再进行，剩余固体就是杂质了，那么碳酸钙质量为2.1-0.3=1.7g；质量分数为1.7/2.0*100%=85%；
2、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气）+H2O
100 111 44
1.7g x y
x=1.7*111/100=1.9g
y=1.7*44/100=0.7g
溶液质量为1.7+25-0.7=26g
氯化钙质量分数为1.9/26*100%=7.3%