Question

高三化学难题

现有4只试管，分别装有（1）.30ML NH3 （2）26ML和4ML的O2 （3）30MLNO2 （4）30ML HCL ，将他们倒入水中得到溶液的浓度分别为C1 C2 C3 C4 ，则有（已经通常情况下NH3的溶液度为1；700，HCL的为1：500，气体体积为在相同状况下测定的）。试比较浓度的大小 答案为C1=C2=C4大于C2

麻烦各位说明此题目的解题思路过程
以及本题考查的知识点。。
总结方法。。
我是高三某学生

麻烦各位说明此题的
2里面26ML应该是NO （2）26MLNO和4ML的O2 改为NO2,结论还一样吗？

Answer 1

假设在该条件下气体的摩尔体积是Vm，则（1）、（3）、（4）倒置于水中，所得溶液的体积就等于溶解的气体的体积或气体减少的体积，所以浓度均为1/Vm，而对于（2），NO和O2混合后即变为8mlNO2和 16mlNO的混合气体，溶于水中，发生反应3NO2+H2O==2HNO3+NO，所以剩余气体体积为62/3ml，所得溶液体积为（30-62/3）ml,而生成的硝酸的物质的量为16/3Vm (mmol)所以浓度为4/7Vm，所以答案为C1=C3=C4大于C2

追问

（2）26MLNO和4ML的O2中 改为NO2,结论还一样吗？

追答

NO与O2不能大量共存，两者混合后自发反应生成NO2，所以26mlNO与4mlO2混合后实质就是首先反应：2NO+O2 ==2NO2 ,由于氧气不足，所以变成NO2 与NO的混合气体。当然结论一致。

Answer 2

用手写的比较好弄，所以就写下来了。

由图上的步骤可以得出结论。

Answer 3

要比较其浓度的大小，先计算四种溶液中溶质的物质的量。
首先判断1和4，因为他们NH3和HC溶于水都不会发生变化，故他们的浓度相等。l
2号溶液中的反应：4NO+3O2+2H2O====4HNO3
3号溶液中，NO2和H2O反应：3NO2+H20===NO（气体）+2HNO3。
把所有气体的体积都折算成摩尔数，则n（NH3）=n（HCl）=n（NO2）=4号溶液中n(HNO3)>3号溶液中n(HNO3)。
主要考察的应该是氮氧化合物的转化和气体摩尔数和摩尔浓度的计算，属于难度比较低的题目。

Answer 4

(1)溶于水而且和水结合成水合氨且反应物与生成物量关系为1:1
（2）氧气难容宇水 溶解度小 部分不溶解
（3）原理同（1） 溶液为硝酸 且反应物与生成物量关系为1:1
（4）氯化氢溶解度较大 溶液为盐酸
综上所述 1,3,4浓度相等 且大于2

Answer 5

答案是C1=C3=C4>C2吧？
1和4不用说，完全溶解。3则是NO2与水与空气中的氧气生成HNO3。其物质的量和1,4相同（可由反应式得知），2中的NO不足30ML。所以最后得到的HNO3比3中少，浓度就低。同样NO改成NO2对此题无影响，故结论一样。考察的就是NO,NO2与水在有氧和无氧的情况下怎么反应，考试必考的。