Question

高一化学的题目，需要分析过程，急需！！

1.常温下，分别将四块形状相同、质量均为1g的铁块投入下列四种溶液中，产生气体最快的是（）
A，500ml,2mol/L的盐酸 B,200ml,2mol/L的硫酸
C，300ml，3mol/L的盐酸 D,500ml,1mol/L的硫酸
2.做加热过氧化氢的分解实验，产生氧气的速率很慢，但在常温下加入二氧化锰于过氧化氢溶液里，立即产生大量能使带火星木条复燃的气体，这说明（）
A，升高温度对化学反应速率没有什么影响
B，加入二氧化锰后过氧化氢一起分解出氧气
C，二氧化锰是催化剂
D，不同的反应加入二氧化锰都可以提高速率

Answer 1

1.B
产生氢气速率与酸的体积无关。只与溶液中氢离子浓度有关。
1mol盐酸电离出来1mol氢离子。1mol硫酸电离出2mol氢离子。所以A中氢离子浓度为2mol/L。B中氢离子浓度为4mol/L。C中氢离子浓度为3mol/L。D中氢离子浓度为2mol/L。
B中氢离子浓度最大。所以选B。
2.C
A.这个、、貌似和升高温度没啥关系。他放进去二氧化锰。又不是加热……
B.二氧化锰只做催化剂。并没有放出氧气。
C.正确……
D.额、、催化剂是有针对性的。不是所有的反应都可以用二氧化锰作催化剂的。

Answer 2

第一题选 B,200ml,2mol/L的硫酸。摩尔浓度越高，说明H离子浓度越高。B中H离子为4摩尔每升，最高。
第二题C，二氧化锰是催化剂

Answer 3

第一题根据氢离子的浓度来算，选B
第二题C，过氧化氢先就能分解，加入二氧化锰时，反应速率加大，说明二氧化锰是催化剂