Question

一定量的甲烷燃烧后一定量的甲烷燃烧后得到的产物是一氧化碳、二氧化碳、水蒸气，此混合物的质量为49.6g

当其缓慢通入盛有无水氯化钙的装置时，氯化钙增重25.2g，则燃烧产物中二氧化碳的质量为多少？
我想问为什么不能直接用二氧化碳和水蒸气的关系来求

Answer 1

CH4 +O2 --- CO2 +CO +H2O 利用元素质量守恒做。
经过无水CaCl2时，气体质量减少了25.2g是水的质量。
水为25.2/18=1.4mol
H:1.4*2=2.8mol
水中H的物质的量=CH4中H的物质的量，
甲烷中的C为：2.8mol÷4=0.7mol
则CO2 +CO 共0.7mol （C守恒）
设CO2为 Xmol 则CO（0.7-X）mol
混合气体49.6g，水蒸气25.2g；
则CO2 +CO 共49.6-25.2=24.4g
44X +28（0.7-X）=24.4
X=0.3mol
原混合气体中CO2的质量为;0.3*44=13.2g

Answer 2

因为是不充分燃烧，不确定二氧化碳和水蒸气的比例

追问

是不是只有题目中说明是充分燃烧，才能写出它们之间的比例关系？

追答

你看有一氧化碳生成就说明不是充分燃烧，意思就是氧气不足。
充分燃烧的意思是所有的可燃物都充分和氧气反应了。
这里的反应有两步，第一部，2CH4+2O2=CO+2H2O
第二部，2CO+2O2=2CO2
因为不是所有的C都生成CO2
所以不知道水蒸气和CO2关系