Question

某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰共热来制取一定量的氧气

将一定量二氧化锰于一定量氯酸钾均匀混合后共热，产生了4.8g的氧气，停止加热，此时测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为20％，质量为2g ，求
（1）生成氯化钾的质量
（2）反应前总的氯酸钾的质量

Answer 1

2KClO3=MnO2=2KCl+3O2
245 149 96
x y 4.8g
245/x=149/y=96/4.8g
x=12.25g y=7.45g
（1）生成氯化钾的质量7.45g
（2）反应前总的氯酸钾的质量
2g/20%-2g-7.45g+12.25g=12.8g

追问

我说，你Y算错了

追答

哦，哪儿错了

追问

没事，是我算错了，对不起了

追答

哦，没事

Answer 2

解：（1）剩余固体的质量为
2.0g÷10%=20.0g
（2）生成氧气的质量为
27.6g+2.0g-20.0g=9.6g
（3）设未分解的氯酸钾的质量为x．
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
27.6g-x 9.6g
=，x=3.1g
答：（1）剩余固体的质量为20.0g；
（2）制得氧气的质量为9.6g；
（3）未分解的氯酸钾的质量为3.1g．

Answer 3

完全反应的话，2KClO3=2KCl+3O2
第一问：生成8克氯化钾
第二问：反应前后二氧化锰质量不变，为两克，2KClO3=2KCl+3O2
设氯酸钾的质量为x，化学反应遵循质量守恒定律，所以x为10。8
{应该是}