Question

常温下，有下列四种溶液： ① ② ③ ④ 0.1mol/LNaOH溶液 pH=11NaOH溶液 0.1mol/LCH 3 COOH溶

常温下，有下列四种溶液： ① ② ③ ④ 0.1mol/LNaOH溶液 pH=11NaOH溶液 0.1mol/LCH 3 COOH溶液 pH=3CH 3 COOH溶液 下列说法正确的是A．由水电离出的c(H + )：③>①B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH 3 COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH 3 COOˉ)>c(H + )>c(Na + )>c(OHˉ)

Answer 1

AD

试题分析：NaOH是强碱、CH 3 COOH是弱酸，它们都能使水的电离平衡（H 2 O H + +OHˉ）左移，且前者使水的电离平衡左移的程度大于后者，导致水电离出的氢离子浓度更小，故A正确；根据稀释定律：c 1 ?V 1 =c 2 ?V 2 ，则③稀释到原来的100倍后，醋酸的浓度变为0.001mol/L，但是醋酸是弱酸，即使稀释100倍液不能完全电离，则溶液中氢离子浓度小于0.001mol/L，由于pH=－lgc(H + )，则溶液pH>3，不可能与④相同，故B错误；若①与③等体积混合，根据n=c?V可知，NaOH和CH 3 COOH恰好完全中和，得到的CH 3 COONa是强碱弱酸盐，混合后溶液呈弱碱性，pH>7，若溶液的pH=7，则醋酸一定过量，因此V(NaOH)<V(CH 3 COOH)，故C错误；醋酸溶液存在如下平衡：CH 3 COOH H + +CH 3 COOˉ，如果向醋酸溶液中滴入少量NaOH溶液，消耗氢离子导致上述平衡右移，但是酸碱发生中和反应时，醋酸远远过量，NaOH严重不足，则所得溶液中可能出现：c(CH 3 COOˉ)>c(H + )>c(Na + )>c(OHˉ)，故D正确。