Question

100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：（1）生成氢气的质量；（2）该硫酸中溶质的质量分数；（3）反

100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：（1）生成氢气的质量；（2）该硫酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%）．

Answer 1

设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 65　98   161   2 13g  x    y    z 65 13g = 98 x   x=19.6g 65 13g = 161 y   y=32.2g 65 13g = 2 z   z=0.4g 硫酸溶液中溶质的质量分数= 19.6g 100g ×100%=l9.6% 硫酸锌溶液的溶质质量分数= 32.2g 13g+100g-0.4g ×100%=28.6% 答：（1）生成氢气的质量为0.4g； （2）硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．