Question

（1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），①______和___

（1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），①______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．②______和______两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．（2）水的电离平衡曲线如图所示．①若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______；②将100℃的pH=8的Ba（OH）2溶液与100℃的pH=5的稀硫酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为______．

Answer 1

（1）①二者混合时发生反应NH₄Cl+NaOH=NH₃．H₂O+NaCl，则溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化钠、氯化铵和氨水，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得n（NH₄⁺）+n（NH₃．H₂O）=0.1mol，
故答案为：NH₄⁺；NH₃．H₂O；
②溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得n（H⁺）+n（NH₄⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-），钠离子和氯离子不水解，所以n（Na⁺）=0.05mol、n（Cl^-）=0.1mol，则n（H⁺）+n（NH₄⁺）-n（OH^-）=n（Cl^-）-n（Na⁺）=0.1mol-0.05mol=0.05mol，
故答案为：H⁺；NH₄⁺；
（2）①水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c（H⁺）从10^-7 mol/L增大到10^-6mol/L，纯水中c（H⁺）=c（OH^-），c（H⁺）?c（OH^-）=K_w，所以25℃时水的离子积常数为10^-14，100℃时水的离子积常数为10^-12，
故答案为：10^-14；10^-12；
②100℃的pH=8的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=

10?12

10?8

mol/L=10^-4mol/L，100℃的pH=5的稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-5 mol/L，保持100℃的恒温，混合溶液pH=7，即混合后溶液呈碱性，设氢氧化钡溶液体积为x，稀硫酸体积为y，c（OH^-）=

10?4mol/L×x?10?5mol/L×y

x+y

=10^-5mol/L，x：y=2：9，
故答案为：2：9．