Question

初中化学高人来

块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2。此时
取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下
[pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]：

①写出AB段内有关化学方程式 ▲ ，
▲
②写出BC“平台”段化学方程式 ▲ 。
③CD段上升的原因是： ▲
图片如下

Answer 1

AB段是反应后剩下的盐酸和碳酸钠反应，BC“平台”是因为碳酸钠和CaCl2反应形成沉淀故PH值平稳，CaCl2反应完后继续加碳酸钠则PH值升高，方程式相信你能写的哈

Answer 2

虽然我是为了2点经验值来的，但还得有点职业操守，就胡乱答一下
①HCl+Na2CO3=====NaCl+NaHCO3
②CaCl2+Na2CO3======CaCO3↓+2NaCl
③Na2CO3自身有碱性

Answer 3

1、HCl+Na2CO3==NaCl+NaHCO3
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑

2、Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓

3、碳酸钠溶于水显碱性。

Answer 4

①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+2H2O③CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl