Question

10克不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）和100克稀硫酸溶液完全反应，得到0.2克氢气．试计算：（1）参

10克不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）和100克稀硫酸溶液完全反应，得到0.2克氢气．试计算：（1）参加反应的锌粒为多少克？（2）该稀硫酸溶液的质量分数．

Answer 1

（1）设参加反应的锌粒为x，100克稀硫酸溶液中硫酸的质量为y．
Zn+H₂SO₄ =H₂↑+ZnSO₄
65    98    2
x     y    0.2g

65

x

=

2

0.2

 x=6.5g  

98

y

＝

2

0.2g

y=9.8g
答：（1）参加反应的锌粒的质量为6.5g．
（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数=

9.8g

100g

×100%=9.8%．