将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2g氢气
计算：1：参加反应的稀硫酸的质量分数2：用98％的浓硫酸来配置500g反应使用的稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？水多少毫升？（浓硫酸的密度为1.84g/ml）...
计算：1：参加反应的稀硫酸的质量分数2：用98％的浓硫酸来配置500g反应使用的稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？水多少毫升？（浓硫酸的密度为1.84g/ml）
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H2SO4%=9.8/100=9.8%
V(浓)=50/1.84=27.17mL
V(水)=450mL
V(浓)=50/1.84=27.17mL
V(水)=450mL
追问
能把过程再写详细点么,50,450都怎么来的
追答
m(浓)=500*9.8%/98%=50g
V(水)=(500-50)/1=450mL
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