Question

【化学】将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2g氢气

将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2g氢气，计算锌粒中纯新的质量和稀硫酸中溶质的质量分数。

求同类型的题目。。自己出的题目也行，反正就是这一类型：利用化学方程式计算并且算溶质质量分数的；关于溶液这一方面的题。 越多越好..
题目格式最好差不多的....题中一定要包含求某溶液的溶质质量分数、并且利用方程式计算

Answer 1

6.5克 9.8%
将12g含少量铜屑的铁粉样品放在盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。求：
（1） 铁粉样品中铁的纯度；
（2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】含少量铜屑的铁粉样品放在稀盐酸的烧杯中，由于铜不与稀盐酸反应，只有铁与稀盐酸反应同时放出氢气，物质的总质量减轻，减轻的质量就是氢气的质量。
【答案】由题意得氢气的质量为：12g＋100g－111.6g＝0.4g
设原混合物中Fe的质量为X ,FeCl2的质量为Y
Fe +2HCl == FeCl2 + H2 ↑
56 127 2
X Y 0.4g
56 ：2 = X : 0.4g X =11.2g
(1)Fe% = 11.2g/12g×100% =93.3%
127 ：2 = Y ：0.4g Y =25.4g
(2)FeCl2% =25.4g/(111.6g – 0.2g) ×100%=22.9%
答：（1）铁粉样品中铁的纯度为93.3% ；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9% 。

向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不纯镁粉（杂质不与硫酸反应），充分搅拌恰好完全反应。求：
（1）不纯镁粉中镁的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质得质量分数。

.为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 25 25 50
所用稀硫酸的质量/g 120 160 100
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4

（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反应。 完全反应后所得溶液中溶质得质量分数。

Answer 2

6.5克 9.8%
某同学在T摄食度时用100g硝酸钾溶液做结晶实验。先将溶液蒸发掉20g水，冷却到t摄食度，得到8g晶体(晶体不含结晶水)。继续蒸发掉10g水，冷却到t摄食度，又得到6g晶体。则该同学所取原溶液中溶质的质量分数为多少？

室温时 将10g下列固体物质分别与90g水混合，得到的溶液质量分数最大的是_______,最小的是_______。
1.CaO 2.Na2O 3.NaCl 4.CuSO4·5H2O
现有60℃的饱和NaCl溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度：⑤溶液的质量．用序号填空：
（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有：②④
②④
；
（2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有②③⑤
②③⑤
．考点：用水稀释改变浓度的方法；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．分析：固体物质的溶解度只与温度有关，所以稀释溶液时物质的溶解度不会改变，稀释过程中溶剂的量增多但溶质的量不会改变，降温时氯化钠的溶解度减小，溶质会析出溶液的溶质质量分数也会变小，利用以上相关知识可解决此题．解答：解：（1）60℃时溶液稀释物质的溶解度因温度不变而溶解度不变，溶剂的质量变大但溶质的质量没有增减，故答案为：②④
（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，故降温时溶质的溶解度降低，高温时的饱和溶液会析出溶质，溶质的量会减小，溶液的量也随之减小．

Answer 3

将15g不纯的镁屑（杂质不溶于水也不溶于酸）投入80g稀盐酸中，恰好完全反应，得到0.2g氢气，计算中镁屑中镁的质量和稀盐酸溶质的质量分数。