Question

将10克不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入到100克稀硫酸中，恰好完全反应，得到了0.2气体

放映后所得溶液中溶质的质量分数
急急急急急急急急急急急急急急！！！！！！！！！

Answer 1

恰好完全反应这句话是关键。锌和稀硫酸完全反应，放出气体是H2，得到溶液是硫酸锌溶液（没有硫酸，因为完全反应）。
0.2不知道是升还是克？总之根据反应式，Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
ZnSO4和H2质量比为(65+32+16*4)/2=161/2=80.5
所以如果是得到0.2克气体，那么溶质质量0.2*80.5=16.1g，溶液质量是110-0.2=108.8g
质量分数≈14.7%
如果是得到0.2升气体，也是一样算，不过算起来麻烦一些，先得到质量再说。

Answer 2

设Zn的质量为x，反应生成ZnSO4的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g

65/x=161/y=2/0.2
x=6.5g
y=16.1g
反应后溶液的质量是10+100-0.2=109.8g
所得溶液中溶质的质量分数是16.1/109.8*100%=14.7%

答：所得溶液中溶质的质量分数是14.7%

Answer 3

解：设10克不纯的锌粒中有ZnX克，生成硫酸锌的质量为Y克。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2
X Y 0.2
解得X=6.5g,Y=16.1g.
则反应后的溶质的质量为16.1克.
反应后溶液的质量为6.5+100-0.2=106.3克.
得溶液中溶质的质量分数16.1/106.3*100%=15.15%
答...........