Question

13g不纯的锌粒,与150g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g(杂质不溶于水也不与酸反应)

13g不纯的锌粒,与150g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g(杂质不溶于水也不与酸反应) (1)锌粒的纯度 (2)稀硫酸中溶质的质量分数 (3)反应后生成物溶液中溶质的质量分数

Answer 1

锌粒与稀硫酸反应，反应方程如下：
Zn + H2SO4 ====ZnSO4 + H2（气体） 设参与反应的Zn为X克，H2SO4为Y克
65 98 2
X Y 0.2
X=6.5 Y=9.8
所以
(1)锌粒的纯度=6.5/13×100%=50%
(2)稀硫酸的质量分数=9.8/150×100%≈6.53%
(3)反应后生成的物质为ZnSO4
它的质量分数= （6.5+9.8-0.2）÷（6.5+150-0.2）×100%=16.1/156.3×100%≈10.3%

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Answer 2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
生成0.2gH2,则Zn的质量为65*0.2/2=6.5g
所以锌的纯度为6.5/13=50%
因为硫酸恰好完全反应，所以根据方程式可以计算出H2SO4的质量为98*0.2/2=9.8g
因此稀硫酸中溶质的质量分数为9.8/150=6.53%
反应后生成物溶液中溶质为ZnSO4,其质量为161*0.2/2=16.1g
反应后溶液质量为150+6.5-0.2=156.3g
所以生成物溶液中溶质的质量分数为16.1/156.3=10.3%

追问

带解和设行吗？？？

追答

......抱歉,我不会排版,如果用设未知数的方程式法,做出来的很难看.
这样写应该也是很容易理解的啊.

追问

还是谢了

追答

蓝月亮的那个答的不错,去看看吧.

Answer 3

m(Zn)=n(H2SO4)=n(H)=0.2/2=0.1mol
m(Zn)=6.5g
Zn%=50%（够不纯的）
m(H2SO4)=9.8g
H2SO4%=6.53%
m(水)=140.2g
m(ZnSO4)=16.1g
ZnSO4%=10.3%