Question

.向8克某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100毫升，在所得溶

液中插入石墨电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224毫升氧气（标准状况下），在另一个电极上析出该金属1.28克。求：金属氧化物

Answer 1

224ml氧气，即为224/22.4/1000=0.01mol，得电子数为0.01*4=0.04mol
而金属的物质的量为0.04/2=0.02mol
又得金属1.28g
所以金属分子量为1.28/0.02=64
所以金属为Cu
其氧化物有CuO

Answer 2

224mlO2合物质的量0.01mol，过程中失去0.04mol电子；
金属假设是M，M2++2e=M，析出的物质的量应是0.02mol，那么该金属氧化物相对分子量是1.28/0.02=64，Cu，氧化物CuO。