Question

某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下： ①量取20.00mL待测液注入洁净

某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下： ①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。 ②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表 请回答下列问题：（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用____________(填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）步骤②中，滴定时眼睛应注视________________（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是___________________________________________。（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_______________________（填字母） A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡 B．锥形瓶装液前用待测液润洗 C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na 2 CO 3 生成 D．滴定终点时，俯视读数（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为______ mol/L。

Answer 1

（1）酸式滴定管；无影响 （2）锥形瓶；锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 （3）AB （4）0.1626