Question

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取20g样品放入烧杯中，再取120g稀硫酸

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取20g样品放入烧杯中，再取120g稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：（1）m值为______．（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？（3）第二次反应后所得溶液的溶质质量的分数为多少？ 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量（g） 18.7 17.4 16.1 14.8 m 14

Answer 1

（1）根据表中数据可知，前四次每次消耗固体的质量为1.3g，说烂搜明每20ml稀硫酸可以溶解1.3g固体，所以第五次加入的硫酸若被完全反应掉，剩耐历耐余固体应为13.5g，比较第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为14gg，即第五次加入的稀硫酸没有反应，可以据此得m的值是14g；
（2）比较第昌春五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为14g且都是铜的质量，黄铜样品中锌的质量为：20g-14g=6g，20gg稀硫酸可以溶解1.3g固体锌，根据溶液具有均一性，
设稀硫酸中溶质质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98
1.3g    x

65

98

＝

1.3g

x

x=1.96g
所用稀硫酸的质量分数为

1.96g

20g

×100%=9.8%
设第二次反应后生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
2.6g      y    z

65

2

＝

2.6g

z

z=0.08g

65

161

＝

2.6g

y

y=6.44g
第二次反应后所得溶液的溶质质量的分数为

6.44g

20g×2+2.6g?0.08g

×100%=15.1%
答案：
（1）14g
（2）所用稀硫酸的质量分数为9.8%
（3）第二次反应后所得溶液的溶质质量的分数为15.1%