某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验,测得数据如下表: 实验编

某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验,测得数据如下表:实验编号①②③盐酸体积/mL505050M(混合物)/g9.226.5636... 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验,测得数据如下表: 实验编号 ① ② ③ 盐酸体积/mL 50 50 50 M(混合物)/g 9.2 26.56 36.8 V(CO2)(标准状况)/L 2.24 4.48 4.48分析表中数据,下列说法中不正确的是(  )A.由①、②可知:①中的盐酸过量B.由②、③可知:混合物的质量增加,而气体体积没有变化,说明盐酸已经反应完全C.所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol?L-1D.该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50% 展开
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jdffrb
2014-08-19 · 超过42用户采纳过TA的回答
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盐酸同量,由于第②组实验所得气体多于第①组实验,说明加入混合物9.2 g时盐酸过量,第②组与第③组所得气体相等,说明第②组盐酸完全反应,生成4.48L二氧化碳需要混合物的质量为
4.48L
2.24L
×9.2g=18.4g<26.56,故第②组混合物有剩余,
A.盐酸同量,由于第②组实验所得气体多于第①组实验,说明加入混合物9.2 g时盐酸过量,故A正确;
B.混合物的质量增加,第②组与第③组所得气体相等,而气体体积没有变化,说明盐酸已经反应完全,故B正确;
C.第②组盐酸完全反应,生成二氧化碳的物质的量为
4.48L
22.4L
=0.2mol,由方程式可知n(HCl)=n(CO2)=0.2mol,盐酸的物质的量浓度为
0.2mol
0.05L
=4mol/L,故C错误;
D.第①组实验中混合物完全反应,盐酸过量,固体混合物完全反应,生成二氧化碳的物质的量为
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol,设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol和ymol,则:
根据碳元素守恒可知:x+y=0.1mol,
混合物质量为9.2g,所以84x+100y=9.2g,
联立方程解得x=0.05 mol,y=0.05 mol,
NaHCO3的物质的量分数=
0.05mol
0.05mol+0.05mol
×100%=50%,故D正确,
故选C.
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