Question

对于2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应，请回答下列问题：（1）该反应的氧化剂是______，还原产

对于2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应，请回答下列问题：（1）该反应的氧化剂是______，还原产物是______．（2）标出该反应的电子转移的方向和数目：______．（3）若反应时消耗的HCl为73.0g，则转移的电子为______mol，生成Cl2的体积（标准状况）为______L．

Answer 1

（1）氧化还原反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO₄是氧化剂，对应的产物MnCl₂是还原产物，故答案为：KMnO₄、MnCl₂；
（2）根据反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：
，故答案为：
（3）根据（2）可知，当反应消耗的HCl为16mol时，转移的电子为10mol，生成的氯气为5nol，所以当若反应时消耗的HCl为73.0g即2mol时，则转移的电子为1.25mol，生成的氯气为0.625mol，体积为0.625mol×22.4L/mol=14L．
故答案为：1.25，14．