2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若有158克MnO4参加反应，被氧化HCl多少。若标准状况下生成Cl222.4L，则参加反应HCl多少mol，转移电子为多少mol...
若有158克MnO4参加反应，被氧化HCl多少。若标准状况下生成Cl2 22.4L，则参加反应HCl多少mol，转移电子为多少mol
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1：根据2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O这一反应方程式，得到
2KMnO4——5Cl2（10HCL），158g KMnO4即1mol KMnO4，那么被氧化的HCL为5mol。
2：若标准状况下生成Cl2 22.4L，即CL2 有1mol，
根据2KMnO4——5Cl2（10HCL）——16HCl，得到，参加反应的HCL为3.2mol
转移电子，CL由-1价变为0价，产生了1mol的CL2，那么转移的电子为1*2=2mol
2KMnO4——5Cl2（10HCL），158g KMnO4即1mol KMnO4，那么被氧化的HCL为5mol。
2：若标准状况下生成Cl2 22.4L，即CL2 有1mol，
根据2KMnO4——5Cl2（10HCL）——16HCl，得到，参加反应的HCL为3.2mol
转移电子，CL由-1价变为0价，产生了1mol的CL2，那么转移的电子为1*2=2mol
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