Question

（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两极间连接一个电流计．锌片上发生的电极反应式为：______，

（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两极间连接一个电流计．锌片上发生的电极反应式为：______，银片上发生的电极反应式为：______．（2）若该电池中两极的总质量为100g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗干净后称量，总质量为67.5g，则产生氢气的体积（标准状况）为______．

Answer 1

（1）锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）若该电池中两极的总质量为100g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗干净后称量，总质量为67.5g，说明反应消耗锌的质量为100g-67.5g=32.5g，
n（Zn）=

32.5g

65g/mol

=0.5mol，
则转移电子1mol，由电极方程式2H⁺+2e^-=H₂↑，可知生成氢气0.5mol，体积为11.2L，
故答案为：11.2L．