Question

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．（1）500℃时，

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是2nB3tBmol/（L﹒min）2nB3tBmol/（L﹒min）（用含图中字母的代数式表示）．（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______（填字母）．A．v消耗（CH3OH）=2v消耗（H2） B．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的密度不再改变（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的12，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______（填字母）．A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小．

Answer 1

（1）υ（CH₃OH）=

nB

tB×3L

mol/（L．min），故υ（H₂）=2υ（CH₃OH）=

2nB

3tB

mol/（L．min），
故答案为：

2nB

3tB

mol/（L﹒min）；
（2）A．v_消耗（CH₃OH）=2v_消耗（H₂），反应速率不成比例，故A错误；
B．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化，反应达到平衡，故B正确；
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变，反应即达平衡，故C正确；
D．密闭容器中，混合气体的密度自始至终不再改变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；
故答案为：BC；
（3）A．将容器的容积压缩到原来的

1

2

，氢气的物质的量减少，但c（H₂）增大，故A错误；
B．将容器的容积压缩到原来的

1

2

，压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；
C．将容器的容积压缩到原来的

1

2

，平衡向正反应方向移动，CH₃OH 的物质的量增加，故C正确；
D．将容器的容积压缩到原来的

1

2

，压强增大，平衡向正反应方向移动，CH₃OH的物质的量增加，氢气的物质的量减少，但浓度增大，甲醇的物质的量增多，故有c（H₂）/c（CH₃OH）减小，故D正确；
故答案为：CD．