Question

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，通入一定物质的量的CO和H2，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，通入一定物质的量的CO和H2，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在不同温度下测得甲醇的物质的量随时间的变化如图所示．下列叙述不正确的是（　　）A．平衡常数K（500℃）＜K（300℃）B．300℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡C．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的12，氢气的浓度增大D．500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=nB3tB mol/（L?min）

Answer 1

A．温度越高，甲醇的物质的量越少，则一氧化碳和氢气的物质的量越多，根据K=

c(CH3OH)

c(CO)．c3(H2)

知，平衡常数越小，所以K（500℃）＜K（300℃），故A正确；
B．该反应是一个反应前后气体体积改变的反应，但反应达到平衡状态时，各种气体的物质的量不变，则混合气体的压强不变，故B正确；
C．增大压强，平衡向气体减小的方向移动，但氢气的物质的量减小程度小于体积减小程度，所以氢气的物质的量浓度增大，故C正确；
D.500℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH₃OH）=

nB

3tB

mol/（L?min），同一时间内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H₂）=

2nB

3tB

mol/（L?min），故D错误；
故选D．