Question

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．（1）500℃时，

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______（用含图中字母的代数式表示）．（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______（填字母）．a．v消耗（CH3OH）=2v消耗（H2）b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的12，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______（填字母）．a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c(H2)c(CH3OH)减小．

Answer 1

解（1）υ（CH₃OH）=

nB

nt×3L

mol/（L．min），故υ（H₂）=2υ（CH₃OH）=

2nB

3tB

mol/(L?min)，故答案为：

2nB

3tB

mol/(L?min)；
（2）达到平衡时，正逆反应速率相等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，CO、H₂、CH₃OH的浓度不再改变，在体积不变时，气体的密度不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，
故答案为：c、d；
（3）将容器的容积压缩到原来的

1

2

，压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，CH₃OH的物质的量增加，氢气的物质的量减少，但浓度增大，甲醇的物质的量增多，故有c（H₂）/c（CH₃OH）减小，
故答案为：c、d．