加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10.8克,充分反应后冷却到室温,称得剩余固体的质量为7.6克，则产生的氧气质量
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KClO3=(MnO2、加热)=KCl+O2↑反应中二氧化锰是催化剂，只有氧气溢出，所以是3.2克
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根据质量守恒定律 反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量，但是这边是不等的 原因是生成了气体“跑”了。这里生成的气体是 氧气
所以氧气的质量 10.8g - 7.6g = 3.2g
问题拓展：
此外由于充分反应 我们还可以算出氯酸钾和 二氧化锰的质量
MnO2
2KClO3=====2KCl + 3O2↑
△
245 96
x 3.2g
245/x = 96/3.2g
x= 8.2g (氯酸钾的质量)
二氧化锰的质量 10.8g-8.2g =2.6g
所以氧气的质量 10.8g - 7.6g = 3.2g
问题拓展：
此外由于充分反应 我们还可以算出氯酸钾和 二氧化锰的质量
MnO2
2KClO3=====2KCl + 3O2↑
△
245 96
x 3.2g
245/x = 96/3.2g
x= 8.2g (氯酸钾的质量)
二氧化锰的质量 10.8g-8.2g =2.6g
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