Question

加热27．5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，待完全反应，将剩余固体物质冷却后称得其质量为17．9g，求

（1）可制得氧气的质量是多少（2）剩余固体中含有哪些物质?质量各是多少

Answer 1

因为反应完全，所以Δm=m（氧气）=27.5-17.9=9.6g（即为制得氧气质量），且n（O2）=0.3mol。
又因为2KClO3~3O2~2KCl，所以n（KClO3）=0.2mol=n（KCl），所以原27.5g固体中的氯酸钾质量为24.5g，所以二氧化锰的质量是3g，所以剩余固体中的氯化钾的质量为14.9g（可用0.2mol验算），二氧化锰反应前后质量不变依旧3g。

Answer 2

解：（1）依据质量守恒定律可知：制得氧气的质量：27.5g-17.9g=9.6g
（2）剩下固体含有氯化钾（KCl）和二氧化锰（MnO2）
设剩下固体中KCl的质量为x
2KClO3 MnO2.△2KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
149x=969.6g
x=14.9g
MnO2的质量为17.9g-14.9g=3g
答：（1）可制得氧气的质量是9.6g
（2）剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰质量分别是14.9g、3g；

Answer 3

（1）可制得氧气的质量是27.5-17.9=9.6g
（2）剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰，质量各是多少？
这就需写出正确的化学方程式，用氧气的质量求氯化钾的质量，答案可求。