Question

高一化学盖斯定律

相同状况下：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = －Q1 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H = －Q2 kJ/mol
则Q1和Q2的关系为 （ ）
A．Q1 > Q2 B．Q1 = Q2 C．2Q1 < Q2 D．Q1 = 1/2Q2
错选D了 请解释下为什么是C T.T

Answer 1

看清楚啦，生成的水一个是液态（l），一个是气态（g)，液态变气态要吸热，所以2Q1 < Q2

Answer 2

如果你想用盖斯定律解决此题，还需要有 2H2O(g) = 2H2O(l)；△H = －Q3 kJ/mol 【这个根据物理知识可以知道】，把H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = －Q1 kJ/mol乘以2得：2H2(g) + O2(g) =2 H2O(g)；△H = －2Q1 kJ/mol ，再与 2H2O(g) = 2H2O(l)；△H = －Q3 kJ/mol 加起来就得到2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H = －Q2 kJ/mol
根据盖斯定律 ：
2Q1 ＋ Q3 ＝ Q2 所以答案是C

Answer 3

请注意，两个式子是有差别的，差别在于式子一中产物为气态，式子二中产物为液态，所以二式放出的热量多，水蒸气液化热。

Answer 4

因为你两个生成水的状态一个是液态一个是气态。不可能是D