Question

初三化学问题！！！！！！！！！！~~~~~~~~~~~~~~

10．为测定铁铝合金样品中铝的含量，称取合金样品2克，并将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。将沉淀物在空气中灼烧，最后得到纯净的红棕色粉末，称量，其质量仍为2克。该合金样品中铝的质量分数为（ ）
A．70% B．30% C．54% D．无法计算

Answer 1

选择B。
此题考察铁铝的化学性质。
铁铝都和盐酸发生化学反应生成溶于水的盐FeCl2和AlCl3；
当向其中加入烧碱溶液后生成Fe(OH)2和Al(OH)3，这里又考察到这两种物质的性质，
氢氧化亚铁是白色的，但一般很难看到，常常见到的是浅绿色。
因为溶液中溶解有氧气且反应体系（开放性的体系）与外界存在着物质交换与能量交换，不断有空气中的氧气溶解到溶液中，新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁，所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成，只能看到被氧化了的氢氧化亚铁与刚生成的氢氧化亚铁组成的混合物：一些灰绿色的絮状沉淀。当全部被氧化后，生成深棕色絮状沉淀：
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
加热时逐渐分解而成氧化铁：
2Fe(OH)3 ==Fe2O3+ 3H2O(加热)

氢氧化铝Al(OH)3，是铝的氢氧化物。是一种碱，由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3），但实际与碱反应时生成的是偏铝酸盐，因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO2·H2O）。溶于无机酸和碱性水溶液，不溶于水和乙醇。（此题中碱性溶液，并无氢氧化铝析出）。

由上面分析可见，最终只剩下Fe2O3，由题目中质量仍为2g,可知：O的含量就等于原合金中铝的质量分数，即：3*16*100%/(56*2+3*16)=30%

追问

这是马鞍山二中的有一年直升题目，他给的答案是A。（？）你讲的最后一段我也不太懂，可不可以在讲明一点？

追答

最后一段，只剩下三氧化二铁，因为前后质量不发生变化，铁也不会发生变化，原合金中有铝和铁，现在变成了只有三氧化二铁了，那么铝的含量应该和三氧化二铁中氧的含量相同，算法见我上面的最后一段。如果问的是铁的含量，应该选A，如果是铝，选B

Answer 2

铝的质量分数实际上折算就是红棕色产物三氧化二铁中氧的质量分数，答案是B，30％。

Answer 3

同意选B
楼上的意思是，由 铁铝合金 ------------> Fe2O3 这两者质量都是2g. 而，铁是其中不变的，故，将铝的重量 相当为 氧的重量。也就是说， Fe2O3中的氧的质量分数相当于铁铝合金中铝的质量分数 。 即，【 （16*3）/160*100*%=30%】

Answer 4

最后得到纯净的红棕色粉末为Fe2O3,因为Fe2O3等于铁铝合金样品质量，又铁的质量前后不变，则Al的质量等于氧的质量。原合金中铝的质量分数就等于Fe2O3中O的质量分数，即：48/(56*2+3*16)=30% 。如果是铁就是A了

Answer 5

C

Answer 6

C，应该是的·····