Question

高一化学3. 除去KNO3中少量K2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是

A. Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 B. Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
为什么是B
“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。按绿色化学的原则，要求原料物质的原
子全部转入期望的产物中。下列符合“化学反应的绿色化”的是
①用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOC2H5
③乙烯催化氧化制乙醛： 2C2H4+O2 CH3CHO
④2M+N=2P+2Q，2P+M=Q (M、N为原料，Q为期望产品)
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
求详细解答，，，求指教 T.T

Answer 1

,1，B，
加入 Ba(NO3)2后、会与K2SO4反应生成沉淀，并且没有杂质生成，在加入K2CO3、也没有杂质离子产生，而A中会产生新的杂质离子。
2，D．②③④
①中产生了一种我们不期望的产物——硫酸亚铁FeSO4，并且FeSO4不能够再次利用不符合“化学反应的绿色化”；
②③中全部生成期望的产物，
④中第一步索然生成了P，但是与M反应后，最终还是全部生成了Q，原料得到了充分利用
综上，原料物质的原子全部转入期望的产物中，符合绿色化学的要求。
故选D．②③④

Answer 2

1、A会引入钠离子，又多一种杂质
2、选D．②③④
原料物质的原子全部转入期望的产物中，即没有副产物生成。
②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2CO=CH3COOC2H5
③乙烯催化氧化制乙醛： 2C2H4+O2=CH3CHO
④2M+N=2P+2Q，2P+M=Q

Answer 3

实际需要除去的离子有硫酸根和钙离子，加入碳酸根可除钙离子、加入钡离子可除硫酸根，A选择项中也可除去这两种杂质，但同时会引入新的杂质——钠，故A不可选。
绿色化学：D。在抽取硫酸铜时产生了一种我们不期望的产物——硫酸亚铁FeSO4，不符合“化学反应的绿色化”；其它的三个反应没有产生不期望的产品。

Answer 4

加Ba(NO3)2后溶液中SO4（2-）被沉淀；溶液中剩K(+),NO3(-),Ca(2+)；再加K2CO，Ca(2+)
被沉淀，最后加入HNO3除去多余的K2CO3
原料物质的原子全部转入期望的产物中，即没有副产物生成。
②③④

Answer 5

A中 Na2CO3与Ca(NO3)2反应生成CaCO3和 NaNO3 这样就加入了Na离子 分不出来了
DFeSO4 和 水 不是期望产物