Question

关于盐的水解中离子浓度变化的问题

比如说醋酸钠的水解，为什么加水后氢氧根离子浓度变低？根据水解的方程式，加水应该使反应朝正方向进行，那氢氧根离子浓度不是变大吗？
还有，为什么氢氧根离子浓度变大，氢离子浓度就一定减小呢？（不要用Kw来解释）

Answer 1

注意更正：量与浓度是两种概念。
定性理解：虽然量增大，但是溶液的体积变大，并且溶液的体积增大的程度大于水解的增速。最后的结果加水反而是浓度减小。
换个思维：可以认为纯净水的电离/水解度小于弱电解质中水的电离/水解程度，你在一个浓度高的溶液中加进一个浓度低的同种溶液，最终溶液还是降低浓度。形象的说就是你在70%的蔗糖溶液加入30%的蔗糖溶液。
OH根浓度代表碱性，H离子代表酸性。碱性增大，必然酸性减小。没什么好说的。

Answer 2

CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
虽然加了水以后OH-的物质的量是增大
但是c=n/V
因为加了水V也增大了，综合因素使得氢氧根的浓度减小了

还有那个OH-多了H+肯定减少，不用Kw解释怎么解释，只能说
OH-和H+反应，OH-多了，H+肯定相对较少了吧

Answer 3

加水后应该使反应朝正方向进行，是氢氧根离子变多了，不是浓度变大了 加了水 总体积变大了啊 相当于加水稀释了啊 所以........但从Kw来说 KW=C(H)*C(OH) =10*-14 当加水后 醋酸被稀释了 H就减少了 OH就会增多 所以要看稀释的程度 看稀释的多还事OH增加的多 到这里是第一问.

Answer 4

这是因为强碱弱酸盐在水中水解的是弱酸阴离子，使溶液中原来的成盐离子浓度减小，比如：
na2co3====2na+
+co32-
co32-
+h2o
<===>hco3
+oh-
(主要）
co32-水解多少就会使na2co3的浓度降低多少，所以水解后剩余弱酸根离子的浓度就是na2co3的浓度
请采纳。