此题详细过程
了解铝离子在过量氢氧根溶液中的反应：
1mol铝离子与4mol氢氧根 生成1molAlO2- 和2mol水 也就是说 铝离子与氢氧根的化学计量数之比为1:4【注意 一定是要在过量氢氧根的情况下 才是这个比值 本题中 题目给出“恰好不在沉淀”说明氢氧化铝正好完全反应完 即正好过量 所以此时 1单位的铝离子 消耗4单位的氢氧根】
消耗了100ml氢氧化钠溶液 根据浓度 我们得到 消耗的氢氧根物质的量为：0.25*0.1=0.025mol
很合溶液 物质的量为：0.1*0.1=0.01mol 也就是说 硫酸镁 硫酸铝 一共为0.01mol
我们可以设硫酸镁物质的量为X 硫酸铝物质的量为Y 那么可以得到一个方程组：
X+Y=0.01 2X+8/3Y=0.025 【注意：第二个方程里 1mol硫酸铝 含有的铝离子的2/3mol 1mol铝离子消耗4mol氢氧根 1mol镁离子消耗2mol氢氧根 等式右边的0.025 就是小号的氢氧根总量 可以把第二个方程写成：6X+8Y=0.075】 因而 结合两个方程组 我们可以得到 2Y=0.015 即Y=0.0075
得到Y=0.0075 那么就可以得出 铝离子浓度为：
【0.0075*2/3】/【0.1+0.1】=0.025mol/L 所以 正确答案为A选项
【说明 得到的Y值为硫酸铝的浓度 因此 换算成氯离子浓度 需要乘以2/3 显然 由于反应完全 所以最终铝离子浓度就是AlO2-离子的浓度——根据元素守恒原理直接可以得出此结论 原来的溶液体制为100ml 后来又加入了100ml氢氧化钠 忽略反应过程冲两种溶液体积的变价 所以最终溶液体积为0.1+0.1=0.2L——不要忽略了后来加入的氢氧化钠的体积 很容易犯错误】
呵呵 这是详细的解题过程 看起来很复杂 其实 熟练了之后 直接可以心算出来 多多练习 熟能生巧 正常的话 如果是在考场上 这道题应该在读完题目之后 两分钟左右得出正确答案
