Question

常温下于一密闭容器中充入NO2,当反应2NO2(g)可逆反应N2O4(g)达到平衡后, 高一化学

常温下于一密闭容器中充入NO2,当反应2NO2(g)可逆反应N2O4(g)达到平衡后,测知有80%的NO2转化为N2O4，则平衡时混合气体的平均相对分子质量约为多少。
需要详细过程。谢谢。

Answer 1

首先解题思路把握住摩尔质量和相对原子质量在数值上相等，问题转化为求平均摩尔质量。
设冲入的NO2为1mol，则反应掉0.8mol的NO2，NO2剩下0.2mol;生成0.4mol的N2O4，故最后一共剩下0.6MOL物质，由于质量守恒，体系中气体的质量还是1molNO2质量，也即46g，则其平均摩尔质量等于46/0.6=76.7g/mol，由于摩尔质量和相对原子质量在数值上相等，故而平均相对分子质量为76.7

Answer 2

14+32=46,46/(0.4+0.2)=76.7,楼上做得对