Question

在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下反应：2NO2=2NO+O2反应5分钟达平衡

测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)=0.06MOL/L，c(NO)=0.24mol/L。求反应前后的压强比为多少？

详细解答，我不需要就5/7的答案！
谢谢！急用！

Answer 1

2NO2=2NO+O2
c(NO)=0.24mol/L 根据NO与O2的比例，得出c(O2)=0.12mol/L
根据NO与NO2的比例，生成这么多的NO，需要的NO2也是0.24mol/L
则反应前的总浓度是0.24+0.06=0.3mol/L
反应后的总浓度是 0.06+0.24+0.12=0.42mol/L
则前后的压强比是 P前：P后=C前：C后=0.3:0.42=5:7

Answer 2

根据反应后的浓度可知氧气为0.12，反应前NO2浓度为0.30，所以现在总浓度为0.06 0.24 0.12=0.42，体积一定，浓度与压强成正比，故为 0.3/0.42=5/7。

Answer 3

假设反应容器体积为1L（不影响计算结果），则根据化学反应方程式易求得反应前系统中NO2的物质的量为0.3mol,反应达到平衡后系统总物质的量为：0.06+0.24+0.12＝0.42mol，由于pV=nRT，在密闭容器中反应V、T相等，R为常数，所以反应前后的压强比等于反应前后的物质的量比。即：P前/P后＝0.3/0.42=5/7

Answer 4

设反应前NO2的含量为X，密闭容器的体积为1L则
2NO2 =2NO + O2
始态：x 0 0
反应： 0.24 0.24 0.12 (据题中可知反应中生成了NO0.24mol，根据NO来计算）
平衡：x-0.24 0.24 0.12 总的物质的量为x+0.12
所以x-0.24 =0.06则x=0.3
所以反应前总的物质的量为0.3，反应后总的物质的量为0.42
反应前后的压强之比=反应前后物质的量之比=0.3/0.42=5/7