Question

高一化学 这道题怎么做？求详细过程谢谢

Answer 1

1molFe2+被氧化为Fe3+，需要失去电子1mol
0.2molCl2得到0.4mol电子，因此X2O72-得到0.6mol电子

X2O72-中X为+6价，0.1molX2O72-中一共0.2molX，得到了0.6mol电子，所以1mol正六价X得到3mol电子，成为正三价X3+离子。因此n=3

追问

为什么能确定Cl的是被还原成-1价不是其他价呢？

追答

因为Cl的最低化合价是-1，0价的单质Cl只能得电子变到-1价。

追问

那什么情况下Cl能被氧化呢？

单质的cl只能被还原吗？

追答

单质氯气是强氧化剂，高中阶段极少遇到单质Cl2被氧化的情况

追问

式子中算了Fe Cl X为什么不算O呢？ 难道可以确定O的化合价不变吗？

求回答QAQ

追答

O的化合价不变，变了的话就出氧气了

Answer 2

0.2mol Cl2完全反应变成氯离子得到电子的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol；Xn+的化合价为+n，X2O72-中X的化合价为+6，0.1mol X2O72-则完全反应得到电子的物质的量为：（6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；
1mol的FeCl2完全被氧化成铁离子失去1mol电子，根据电子守恒可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，
解得：n=3，

追问

式子中算了Fe Cl X为什么不算O呢？

难道可以确定O的化合价不变吗？

追答

O在氧化还原反应中化合价没变化

追问

那除了这个 在化合价的计算中有没有其他需要注意的呢？

追答

氧化还原反应注意看化合价变化的元素
及时采纳哦

追问

为什么那为什么Cl不能被氧化成正价呢？怎么确定的cl反应后为-1价的呢？

追答

本题中铁已经是最高价，具有还原性
氯气具有氧化性