Question

恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）∶n（平）= 。

以下这段解析看不懂，什么差量2是什么，可以麻烦帮忙解释一下以下这段解析吗？麻烦了！
n始/n平= 因为求正比，直接用整数 N2+3H2=2NH3,差量2 所以没生成8molNH3，气体减少8mol,消耗氢气12mol，消耗氮气4mol 最后剩余32mol，说明原来40mol n始/n平=40:32=5:4 4原混合气体中 a/b=16/(40-16)=2:3 5达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）/a（H2）=（4/16）：（12/24)=1:2 6平衡混合气体中，n（N2)/n（H2)/n（NH3）= (16-4):(24-12):8=3:3:2

Answer 1

请看该方程式：N2(g)+3H2(g) ==2NH3(g)，气态反应物的化学计量数之和为1+3=4，气态生成物的化学计量数为2，你所说的“差量2”就是二者的差值。本题已知条件应该为生成8molNH3后反应达到平衡，且平衡混合气体物质的量为32mol，求n始/n平=？
求解如下（利用差量法）：
由下列关系知：N2(g)+3H2(g) ==2NH3(g) Δn
2 2
生成NH3的物质的量与反应前后气体物质的量的差值相同，故生成8molNH3，初始气体为32mol+8mol=40mol，则n始/n平=40:32=5:4
你再想想，体会这种方法的好处。

追问

生成NH3的物质的量与反应前后气体物质的量的差值相同，故生成8molNH3,这是为什么啊？（我这人有点笨，不好意思，麻烦你了）

追答

由下列关系知：N2(g)+3H2(g) ==2NH3(g) Δn
1 3 2 2
1molN2 与3molH2反应掉，生成2molNH3，气体共减少了2mol，有对应关系：生成多少molNH3，气体的物质的量减少多少，故有以上你所问的这个关系。即生成8molNH3，气体物质的量就减少8mol，故反应前气体的物质的量为32mol+8mol=40mol，你再想想看，是不是！

追问

那么是因为生成了8mol氨气达到平衡，所以总气体物质的量就减少的8mol咯？

追答

是的，你理解的很到位！

Answer 2

差量2是指反应前后气体体积的变化，差量法是高中阶段很常见的方法。具体的还是用方程式做
N2+3H2==2NH3 ΔV=2 ，写出方程式以后根据系数来算，ΔV的系数就是2，和氨气的一样。