Question

有氯化镁样品,含有少量氯化钠杂质,先取10g该样品于烧杯中,逐滴加入20％的氢氧化钠溶液50g，生成沉淀5.8g

有氯化镁样品,含有少量氯化钠杂质,先取10g该样品于烧杯中,逐滴加入20％的氢氧化钠溶液50g，生成沉淀5.8g，问样品中氯化镁的质量分数；溶液中氯化钠的质量分数
要详细的过程，3Q

Answer 1

设样品中氯化镁x克，生成NaCly克
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+NaCl
95 80 58 58.5
x 50*20%=10 5.8 y
因10/80>5.8/58
所以NaOH过量
95:58=x:5.8 x=9.5
58:58.5=5.8:y y=5.85
样品中氯化镁的质量分数=9.5/10*100%=95%
溶液中氯化钠的质量分数=(5.85+0.5)/(10+50)*100%=10.58%

追问

沉淀的质量不应该减去吗
方程式还没有配平，看看吧
是2NaCl 吧

追答

哦，对不起。
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
95 80 58 117
x 50*20%=10 5.8 y
58:117=5.8:y y=11.7
溶液中氯化钠的质量分数=(11.7+0.5)/(10+50-5.8)*100%=22.51%

Answer 2

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl
95 80 58 117
X 5.8
因10/80>5.8/58，所以NaOH过量
X (混合物中,MgCl2的质量)= 9.5g ，所以，混合物中NaCl的质量为0.5g。
即，样品中MgCl的质量分数为95%。
溶液中氯化钠的质量分数=（11.7+0.5)/(10+50-5.8)*100%=22.518%
题给是出的不严谨？