将33.4g不纯的氯化镁样品(杂质氯化钠)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好反应，得到溶质质量分数为10%的溶液400g
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最后，氢氧化镁变为沉淀析出，溶质就是NaCl
可知NaCl质量为40g
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2（沉淀）
95 80 117 58
MgCl2变为2个NaCl，相对质量从95变为117
而实际上增重40-33.4=6.6g
则
(1)MgCl2质量为6.6/(117-95)*95=28.5g
(2)根据方程式知NaOH质量为6.6/(117-95)*80=24g
且根据最终溶液为溶质质量分数为10%的NaCl溶液400g
则水的质量=溶液质量-溶质质量=360g
则所加的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=24/(24+360)*100%=6.25%
可知NaCl质量为40g
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2（沉淀）
95 80 117 58
MgCl2变为2个NaCl，相对质量从95变为117
而实际上增重40-33.4=6.6g
则
(1)MgCl2质量为6.6/(117-95)*95=28.5g
(2)根据方程式知NaOH质量为6.6/(117-95)*80=24g
且根据最终溶液为溶质质量分数为10%的NaCl溶液400g
则水的质量=溶液质量-溶质质量=360g
则所加的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=24/(24+360)*100%=6.25%
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