Question

中考 化学题 ，求详解

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积（mL） 5 5 5
生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02
试求：
（1） m= 。
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

Answer 1

分析发现 第一次加盐酸产生0.04gH2，第三次还能产生H2，但只有0.02g了，说明第三次加盐酸的时候HCl过量，Zn已经反应完，那么第二次加盐酸时Zn是过量的，因此产生的H2跟第一次一样，是0.04g，也就是m=0.04g 5g样品共能生成H2 为0.1g，因此根据H2的量求Zn
Zn-----------H2
65 2
X 0.1 求得X=3.25g 也就是5g样品中含有3.25gZn，质量分数自己算，很简单了

追问

为什么5g样品共能生成H2 为0.1g

追答

第一次产生0.04gH2（此时Zn过量） 第二次也是0.04gH2，还是Zn过量
第三次加同样多HCl只产生H20.02g，说明Zn已经反应完，不足量，盐酸过量了，因此5g合金只能产生0.1gH2