Question

为什么焓增，熵减反应在任何温度下均不能自发进行？

Answer 1

牵涉到吉布斯自由能,吉布斯自由能可以判断反应是否在理论数亩上有自发进行的趋势：
吉布斯自由能ΔG=ΔH－TΔS，其中，T是温度(单位：K)，S是熵，H是焓.
当G小于0，则反应可以进行。

焓增和熵减总是使ΔG大于0，所以反应没有自发进行的趋势。
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即使某些反应算出的G是小于0，也不代表反应一定能发生，也与其它因素有关（比如时间）。 像六氟化硫与强碱反应计算出来的吉布斯自由能就很大，但六氟化硫通常情况下不会与强碱反应。
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通俗不准确的来说就是物质总是迅毕信趋向于稳定状态存在，焓增大则在某种程度上代表了物质携带能量变大，携带亩轮能量越大的物质越不稳定；熵是指系统混乱度，系统混乱度增大是自然的基本现象，熵减小却违背了这一原则。