Question

高中化学题求解

如图，，氧化剂与还原剂的离子个数之比为2比5，这里是不是有歧义？

mno4-离子与r2o4x-离子是2:5，

也可以认为是一分子mno4-里面有五个离子，一分子的r2o4x-里面有六个离子，他们里面的离子之比是2:5

Answer 1

1:该化学反应方程式配平为:
5NH4NO3=2HNO3十4N2↑十9H2O
该反应-3N被氧化为0价N，+5N被还原为
0价N，根据得失电子平衡，(-3X5)十(+5ⅹ3)
=0，所NH4NO3应为5，N2为2，配平如上式
所以氧化产物与还原产物质量比为5:3
2:该反应中，氧化产物为RO2，还原产物为
Mn2十，根据得失电子相等得
5x2(4-Ⅹ)=2ⅹ5得ⅹ=3
(望釆纳)

追答

N2为4，答案中写错了。

Answer 2

具体解题见图

Answer 3

答案见拍照。

Answer 4

5NH₄NO₃ = 2HNO₃ + 4N₂↑+ 9H₂O
（1）氧化产物与还原产物质量之比是 5 : 3
2MnO₄⁻ → 2Mn²⁺
Mn由+7价降至+2价，（得2x5e⁻）
5R₂O₄x- → 10RO₂
R由+3价升至+4价，（失5×2×e⁻）
（X值为2）
（MnO₄⁻是高锰酸根离子，是一个整体，不可以认为它里面有5个离子，同理R₂O₄x-也是如此）

Answer 5

没有歧义，
这个就是化学的直接表达，
高中书本上的李比希分析法就是这样思想。