Question

高中化学题，求解

Answer 1

1、生成物都是气态的，有0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，即含有0.06mol氧原子，生成物中的氧全部来自原来的O2，所以反应前O2的体积为0.03mol×22.4L/mol=0.672L

2、生成物的质量为0.672L×2.56g/L=1.72g，O2的质量为0.03mol×32g/mol=0.96g，根据质量守恒定律，XY2的质量为0.76g，XY2有0.01mol，所以XY2的摩尔质量为76g/mol

3、76即系XY2的相对分子质量，那么X的相对原子质量为76×3/19=12，Y的相对原子质量为76×(16/19)÷2=32，所以X是碳，Y是硫

Answer 2

首先生成物体积为0.672L=0.03Mol,由于生成物与反应物量之比为3:4，所以反应物量为0.04Mol，又因为其中O2与XY2量之比为3:1，所以O2量为0.03Mol=0.672L;根据质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量，此题中，生成物质量=2.56g/L*0.672L=1.72032g,而O2质量为32g/mol*0.03mol=0.96g,所以XY2质量为1.72032-0.96=0.76032g，又因为其量为0.01mol，所以其mol质量为76.032g/mol近似于76g/mol;再由其摩尔质量可以推测其相对分子质量为76，其中X：Y=3:16，所以X的相对原子质量=76*3/19=12所以为C，而Y的原子质量=76*8/19=32,为S