Question

请专家帮忙解答一道高中化学题（要详细过程)谢谢！

250ml 0.4mol/L的盐酸与足量的NaOH溶液反应，放出热量5.73KJ，试计算：现有33.1gNaoH和氢氧化钡的固体混合物，与足量盐酸反应，放出热量34.38KJ，则原混合物中氢氧化钠的质量分数是多少？

Answer 1

250mlX0.4mol/l=0.1mol
34.38/5.73=6
可知消耗了0.6mol
盐酸
所以参加反应的是0。6mol氢氧根离子
设混合物中氢氧化钠为x
mol
氢氧化钡为ymol
则x+2y=0.6
40x+171y=33.1
解之得
y=0.1
x=0.4
所以氢氧化钠质量分数为
0.4X40/33.1