Question

高一化学题求速解

在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) （正反应为放热反应）
(1)下列描述中能说明上述反应已经达到平衡的是＿＿
a.3v正(H2)=2v逆(NH3)
b.容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
c.容器中的气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(2)上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为＿＿＿mol/(L*min)，设N2的转化率为a，则a=＿＿＿
(3)保持其他条件不变，若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可以得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：＿＿
(4)第5分钟末，保持其他条件不变，若继续通过8.2molN2和0.6molH2，则平衡＿＿＿移动（填向正/逆反应方向/不）
(5)若将反应条件改成恒温恒压的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2，达到平衡时N2的转化率为b，则b与a的关系为b___a（填＜/＞/＝）
过程不必，直接答案即可

Answer 1

(1)，，b，d
(2)，，0.01mol/(min L） 50%
（3），，a+c/2=1,3a=b
(4),,正
（5）》

Answer 2

d,0.1,50%，正向，＞

Answer 3

（1）BD (2)0.03 50% (3)a:b:c=1:3:2　　（4）正向　　（5）>