Question

将60g大理石放入100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应停止后烧杯剩余物质的质量为138g,求原大理石的纯度。

Answer 1

根据质量守恒可知，产生的CO2的质量为：100+60-138=22（g）

设原大理石中CaCO3为xg，则：

CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑

100………………………………44

x…………………………………
22

∴100：44=x：22

∴x=50（g）

则原大理石的纯度为：50/60×100%=83.3%

Answer 2

反应后减少的质量即为生成的CO2逸出造成。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100
44

x
22

x=50g

纯度为50/60*100%=83.3%