Question

高中化学电离与水解的问题

1、PH=3的CH3COOH溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应。
请问：恰好完全反应是什么意思？混合后的溶液中各离子浓度大小如何？

2、NH4HCO3是酸式盐还是碱式盐？为什么？

3、为什么达到滴定终点时溶液PH不一定为7？

Answer 1

PH=3的CH3COOH溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合，两者不可能恰好完全反应，醋酸将剩余很多。所谓的酸碱“恰好完全反应”是指按照方程式所表示的物质的量之比反应。
碳酸氢铵是酸式盐。酸式盐的水溶液不一定显酸性，比如NH4HCO3溶液显很弱碱性，碳酸氢钠溶液显弱碱性，而亚硫酸氢钠溶液显弱酸性。
因为生成的不一定是强碱强酸盐。谁弱谁水解，谁强显谁性。

追问

为什么NH4HCO3的水溶液呈碱性？ NH4+可以水解， HCO3-既水解也电离呀
这个电离和水解的程度如何区分？

追答

算出来的。过程较麻烦。

Answer 2

1、恰好完全反应------正好按方程式的系数比反应
2、酸式盐。酸碱中和时酸过量生成的盐为酸式盐，NH4HCO3是1mol 氨水和1mol 碳酸反应生成的，氨水是一元碱，碳酸是二元酸，酸过量。
3、因为酸碱指示剂的变色范围有误差，甲基橙是3.1--4.4；酚酞是8--10.

Answer 3

1/就是正好反应生成了醋酸钠，醋酸和氢氧化钠没有剩余，C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+).
2/酸式盐，　电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子，阴离子（易得电子）为酸根离子的盐。这是定义，也就是说电离后HCO3-中含H。和酸性盐要区别开。
3/因为指示剂没有正好是7的，而且一滴滴下来也无法正好让PH等于7，那是个突变过程。

Answer 4

1、一比一反应 离子浓度：Na+>CH3COO->OH->H+

2、酸式盐 碱式盐是当中带有氢氧根的
比如Cu2（OH）2CO3

3、滴定终点有个范围的，在那个范围内都算，到PH=7附近稍微多个半滴什么的都会引起PH比较大的变化，所以一般PH=4-10貌似都算终点