Question

下列说法错误的是 A .0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的NH3.H2O等体积混合,溶液中的c(NH4

Answer 1

a．二者混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的nh3?h2o和nh4cl，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（nh4+）+c（h+）=c（cl-）+c（oh-），根据物料守恒得2c（cl-）=c（nh4+）+c（nh3?h2o），所以得c（nh4+）+2c（h+）=c（nh3?h2o）+2c（oh-），故a错误；
b．二者混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的nahco3和na2co3，根据电荷守恒得c（hco3-）+2c（co32-）+c（oh-）=c（h+）+c（na+），根据物料守恒得2c（na+）=3[c（hco3-）+c（h2co3）+c（co32-）]，所以得c（hco3-）+3c（h2co3）-c（co32-）=2[c（oh-）-c（h+）]，故b正确；
c．弱酸的酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，则ph相等的不同弱酸的钠盐，其物质的量浓度越小，这几种酸的酸性强弱顺序是ch3cooh＞h2co3＞c6h5oh＞hco3-，所以ph相同的这三种钠盐溶液物质的量浓度大小顺序是：①＞③＞②，氢氧化钠是强碱，物质的量浓度最小，故c正确；
d．根据电荷守恒得c（na+）+c（h+）=2c（c2o42-）+c（cl-）+c（hc2o4-）+c（oh-），根据物料守恒得c（na+）=2c（c2o42-）+2c（hc2o4-）+2c（h2c2o4），故d错误；
故选：bc．

Answer 2

等体积混合后相当于NH4Cl溶液，NH4+水解溶液程酸性，NH4+离子减少，故c（NH4）<c（Cl-）。
B选项很有迷惑性，注意是pH,由于氨水是弱碱，所以氨水浓度远大于盐酸。混合后溶液呈碱性。
以上

Answer 3

选A
因为是等体积等物质的量混合，所以N氨根大于N氯离子，又氨根要水解，所以~小于~